更新時(shí)間:2022-06-26 10:02:00 來(lái)源:大牛教育成考網(wǎng) 點(diǎn)擊量:
成考高起本理工類(lèi)專(zhuān)業(yè)要考理綜,其中包含化學(xué),并且所占分值還比較高,很多考生都比較重視。下面為大家提供2022年成人高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望能幫助大家復(fù)習(xí)。
1、復(fù)分解型離子反應(yīng):例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類(lèi)水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
3、鹽類(lèi)水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式,其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng),濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng),以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng),對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成:H++OH-=H2O
5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí),首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子,然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的.離子方程式時(shí),先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子,然后確定產(chǎn)物,再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù),還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫(xiě)成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應(yīng)前后電荷不守恒,應(yīng)寫(xiě)成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng),若寫(xiě)出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
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